Związki - definicje

Katalizatory - substancje, które zwiększają szybkość reakcji, pozornie nie biorąc udziału w reakcji. Biorą jednak udział w reakcjach pośrednich, których energie aktywacji są bardzo małe, stąd reakcje zachodzą szybko, a zatem mimo zajścia reakcji pośrednich i tak reakcja przebiega znacznie szybciej niż reakcja bezpośrenia bez katalizatora.

Inhibitory - spowalniają reakcję.

Rozpuszczalniki, których cząsteczki są dipolami, nazywamy polarnymi.

Solwatacja - proces otaczania kryształu jonowego przez dipolowe cząsteczki rozp. polarnego.

Dysocjacja - rozpad krzyształu jonowego na jony pod wpływem rozp. polar. Ulegają jej związki o wiązanich at. spol., których cz. są dipolami.

Elektrolit - roztwór, w którym znajdują się swobodne jony. Roztwór tak przewodzi prąd.

Dysocjacja elektrolityczna - ulegają jej też związki o wiązaniach jonowych.

Dys. termiczna - pod wpływem temperatury (tylko zw. o wiązaniach jonowych).

Zasady - (roztwór wodorotlenku) związki, które w roztworze wodnym oddysocjowują jony OH^-. Wg Arrheniusa są to związki, które w roztworze wodnym zwiększają stężenie jonów wodorowych. Meⁿ(OH)_n Obecność jonów OH^- powoduje zabarwienie papierka lak. na niebiesko. Wg Brö nstedta są to cząsteczki i jony, które są zdolne do przyłączania protonów.

Kwasy - związki, które w roztw. wodnych oddysocjowuja kationy wodorowe. Zwiększają stężenie jonów wodorowych. H_mR^-m Obecność jonów H⁺ barwi pap. lak. na czerwono a oranż met. na różowo. Wg Brö nstedta są to cz. i jony, które są zdolne do odłączania protonów.

Sole - zw., które podzas dysocjacji rozpadają się na kationy metalu i aniony reszty kwasowej. Me_mⁿR_n^-m.

Szybkość reakcji mierzymy przyrostem produktów w jednostce czasu (v_r=D C / D t), lub ubytkiem substratów w j. czasu (v_r=-D A / D t). Szybkość reakcji zależy od: rodzaju substratów, temperatury, ciśnienia (faza gazowa), stopnia rozdrobnienia, ilości substratów, stężenia.

v=k. [A]^x. [B]^y xA+yBŢ zC + mD (k - stała szybkości danej reakcji)

Jeżeli jest reakcja przebiegająca w fazie gazowej ze zmniejszaniem objętości, wówczas korzystny jest wzrost ciśnienia.

Przy reakcjach ze zwiększaniem objętości korzystny jest spadek ciśnienia.

Gdy nie ma miejsca zmiana objętości substratów i produktów, cisnienie nie gra roli.

Reakcje odwracalne, to takie reakcje, w których produkty jednej reakcji są substratami reakcji odwrotnej. ( NH₃ + H₂O Ű NH₄OH + Q; v₁=k_1. [NH₃]. [H₂O], v₂=k_2. [NH₄OH])

V₁=V_{2 (R)} stan równowagi reakcji chemicznej - reakcje odwracalne zachodzą równocześnie z jednakową szybkością. k_1. [NH₃]. [H₂O]= k_2. [NH₄OH])

Stała równowagi r. chem. - stosunek iloczynu stężeń produktów do iloczynu stężeń substratów i jest równa stosunkom stałych szybkości reakcji. K=k₁ / k₂ (K-stała równowagi reakcji)

Stopień dysocjacji - (% cz. zdysocjowanych) wyraża stosunek ilości cz. zdysocjowancyh do ilości wszystkich cząsteczek wprowadzonych do roztw., czyli od stężenia roztworu. a (%)= n_zd / n_cz = n_zd / c (. 100%). Zależy od rodzaju substancji dysocjującej, stężenia roztw. (im mniejsze, tym większy), temperatury (im większa, tum większy), dodania innych substancji.

Elektrolity mocne (a >30%) a) wszystkie kwasy beztlenowe fluorwców, kwasy tlenowe fluorowców (bez F), H₂SO₄, HNO₃; b) wszystkie zasady litowców i berylowców (od Ca w dół); c) prawie wszystkie sole (rozp. w wodzie)

Elektrolity średnie (3%<a <30%) a) H₂SO₃, H₂S, HNO₂, H₃PO₄; b) Mg(OH)₂

Elektrolity słabe (a <3%) a) H₂CO₃, H₂SiO₄, kw. organiczne, H₃BO₃; b) Be(OH)₂, Al(OH)₃, zasady wszystkich pierwiastków grup pobocznych, NH₄OH.

Stała równowagi reakcji dyscocjacji (K) wyraża stosunek iloczynu stężeń jonów do stężenia cząsteczek niezdysocjowancyh.

Prawo rozcieńczeń Ostwalda - zależność między stałą K elektrolitu, st. jego dys. a i stężeniem molowym elektrolitu. Jeśli a <5% lub c / K=>400, to K=ca ^2.. W innym razie K= C. a ² / 1-a .

Jeśli zasada jest jednowodorotlenowa, to n_zd = [OH^-]

Jeśli kwas jest jednoprotonowy, to a c=[H⁺] (słaby) lub c=[H⁺] (mocny)

pH roztw.= 5, tzn. stężenie jonów Wodorowych w roztw. = 10^-5 mola/dm³

W każdym roztw. wodnym [H⁺]. [OH^-] = 10^-14

OBJAŚNIENIA: . - zanak mnożenia; / - kreska ułamkowa; Ű - reakcja odwracalna;Ţ - normalna reakcja